+7 (495) 332-37-90Москва и область +7 (812) 449-45-96 Доб. 640Санкт-Петербург и область

Как аммиак влияет на физические силы

Как аммиак влияет на физические силы

Руководитель химической лаборатории Независимого института экспертизы и сертификации Павел Щербаков прокомментировал ситуацию ведущей Анне Казаковой. Пожарные опасаются еще одного взрыва, поэтому пытаются пробраться к резервуару, в котором могут находиться опасные вещества. Но из-за высокой температуры и огня им это пока не удается. Из-за утечки аммиака местные власти начали эвакуировать жителей из зоны. Насколько аммиак опасен для жизни человека?

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:

Характеристика аварийно химически опасных веществ (АХОВ)

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Как получить холод. Хладагенты. Аммиак

Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений. Резкий запах аммиака известен человеку с доисторических времен, так как этот газ образуется в значительных количествах при гниении, разложении и сухой перегонке содержащих азот органических соединений, например мочевины или белков. Не исключено, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. Однако и сейчас ничтожные количества этого газа всегда можно обнаружить в воздухе и в дождевой воде, поскольку он непрерывно образуется при разложении животных и растительных белков.

На некоторых планетах Солнечной системы ситуация иная: астрономы считают, что значительная часть масс Юпитера и Сатурна приходится на твердый аммиак. Впервые аммиак был получен в чистом виде в английским химиком Джозефом Пристли.

Он нагревал нашатырь хлорид аммония с гашеной известью гидроксид кальция. Выделявшийся аммиак Пристли собирал над ртутью. Это название сохраняется и ныне в большинстве западноевропейских языков нем.

Ammoniak, англ. Впрочем, у этой истории, несомненно, есть и предыстория. Так, за сто лет до Пристли его соотечественник Роберт Бойль наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой и подставленная под струю пахучего газа, образующегося при сжигании навоза. Но и Бойль вряд ли был первым исследователем еще не открытого аммиака. К началу 19 в.

Но откуда в угле взяться аммиаку? Его там и нет, но уголь содержит заметные количества сложных органических соединений, в состав которых входят помимо других элементов азот и водород. Эти элементы и образуют аммиак при сильном нагреве пиролизе угля. Горячие газы охлаждали, а затем пропускали через воду, при этом получали примерно 50 кг каменноугольной смолы и 40 кг аммиачной воды. Эти методы долгое время считались перспективными, поскольку исходные вещества получали из доступного сырья.

В французский химик Анри Ле Шателье взял патент на способ получения аммиака из азота и водорода в присутствии катализатора. Однако до промышленного использования этого процесса было еще далеко: лишь в заработала первая промышленная установка синтеза аммиака см. Молекула NH3 имеет форму трехгранной пирамиды с атомом азота в вершине.

Такой процесс называется инверсией; его существование доказывается тем, что при замещении двух атомов водорода, например, на метильную и этильную группы получается только один изомер метилэтиламина. Если бы не было инверсии, существовали бы два пространственных изомера этого вещества, которые отличались бы друг от друга как предмет и его зеркальное изображение.

Впервые такое производное аммиака синтезировал в швейцарский химик Владимир Прелог. Между молекулами аммиака существуют водородные связи. Хотя они и не такие прочные, как между молекулами воды, эти связи способствуют сильному притяжению между молекулами. Поэтому физические свойства аммиака во многом аномальны по сравнению со свойствами других гидридов элементов той же подгруппы PH3, SbH3, AsH3. В твердом аммиаке каждый атом азота связан с шестью атомами водорода тремя ковалентными и тремя водородными связями.

И лишь выше этой температуры исчезают почти все оставшиеся между молекулами связи. Если рассчитать соотношение NH 3 и H2O в насыщенном при нормальных условиях растворе, то получится, что одна молекула аммиака приходится на одну молекулу воды.

Непродолжительным кипячением можно полностью удалить аммиак из воды. На высокой растворимости аммиака в воде основан красивый демонстрационный опыт. Если в перевернутую колбу с аммиаком через узкую трубочку, соединяющую колбу с сосудом с водой, впустить несколько капель воды, газ быстро растворится в ней, давление понизится, и под действием атмосферного давления вода из сосуда с растворенным в ней индикатором фенолфталеином с силой устремится в колбу.

Аммиак химически довольно активен и вступает во взаимодействие со многими веществами. В чистом кислороде он сгорает бледно-желтым пламенем, превращаясь, в основном, в азот и воду. В присутствии катализаторов реакция с кислородом приводит к оксидам азота. При растворении аммиака в воде образуется щелочной раствор, который иногда называют гидроксидом аммония. Условно NH4OH считают слабым основанием, при расчете его степени диссоциации предполагается, что весь аммиак в растворе находится в виде NH4OH, а не в виде гидрата.

В отличие от органических аминов, в этих комплексах с атомом азота всегда связаны три атома водорода. Как и в случае воды, комплексообразование с аммиаком часто сопровождается изменением окраски вещества. Многие амминокомплексы достаточно устойчивы и могут быть получены в твердом состоянии. Твердый комплекс аммиака с хлоридом серебра был использован Майклом Фарадеем для сжижения аммиака. Фарадей нагревал комплексную соль в одном колене запаянной стеклянной трубки, а в другом колене, помещенном в охлаждающую смесь, собирался под давлением жидкий аммиак.

Необычными свойствами обладает аммиачный комплекс тиоцианата роданида аммония. Это в 4 раза больше теплоты испарения жидкого азота и в раз больше, чем у жидкого гелия. С жидким азотом такой опыт провести можно, но значительная его часть испарится, охлаждая сосуд, а оставшаяся жидкость тоже выкипит довольно быстро.

Если же налить его в сосуд Дьюара, то в нем он будет храниться очень долго. И еще одно удобное свойство жидкого аммиака: при комнатной температуре давление пара над ним сравнительно невелико, поэтому при длительных экспериментах с ним можно работать в запаянных стеклянных ампулах, которые такое давление легко выдерживают попытка проделать подобный эксперимент с жидким азотом или кислородом неминуемо привела бы к взрыву.

Большая теплота испарения жидкого аммиака позволяет использовать это вещество в качестве хладагента в различных холодильных установках; испаряясь, жидкий аммиак очень сильно охлаждается. Хранят жидкий аммиак в герметичных баллонах. Внешне жидкий аммиак похож на воду. Сходство этим не ограничивается. В нем легко растворяются многие соли, которые, как и в водных растворах, диссоциируют на ионы.

Однако химические реакции в жидком аммиаке часто протекают совсем не так, как в воде.

Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Горшунова В. Кельцев Н. Основы адсорбционной техники. Рабинович В. Рабинович, З.

"Аммиак очень опасен тем, что распространяется по ветру"

Радиационная и химическая защита Характеристика аварийно химически опасных веществ АХОВ Ниже рассматриваются лишь некоторые вещества аммиак, хлор, хлорпикрин, формальдегид , наиболее широко используемые в национальной экономике. В Республики Карелия функционирует более объектов экономики, располагающих значительными запасами опасных химических веществ. По токсичным свойствам и широкому распространению сжиженные аммиак и хлор являются наиболее опасными АХОВ. Аммиак — бесцветный газ с резким запахом нашатырного спирта, в 1,7 раза легче воздуха, хорошо растворяется в воде. При выходе в атмосферу из сжиженного состояния дымит. Облако аммиака распространяется в верхние слои приземного слоя атмосферы. Нестойкое АХОВ.

Ваш IP-адрес заблокирован.

Предположительно, свое название аммиак получил в честь бога Аммона, культ которого был распространен в Северной Африке. По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить свое современное название от древнеегипетского слова "амониан", как называли последователей египетского бога Амона. В качестве атрибута в некоторых элементах ритуальных обрядов использовался хлорид аммония, который при нагревании разлагается с образованием аммиака. Эту реакцию до сих пор используют в лабораториях, если требуется получить небольшие количества этого газа.

Эти симптомы часто списываются на бессонную ночь, результат напряженного рабочего дня или авитаминоз.

.

Аммиак: чем опасен и как действовать при отравлении

.

.

.

Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления.

Аммиак и его воздействие на организм человека

.

Как здоровье печени влияет на работоспособность

.

.

.

.

.

Комментарии 3
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. verssoren70

    Сделайте ролик о налоге(30 , если приехал с работы из за границы!или закон еше не ввели?

  2. weiprinegsa

    Здравствуйте Тарас ,постоянно смотрю Ваши видео, очень полезная информация.Интересует ответственность за рекламу на авто или как избежать .Не тема ли к новому видосику?

  3. Леокадия

    4. Если ети 3 пункта выполнены, то 50/50 что Ваш старый котел начнет потреблять чуть ли не в 2 раза меньше, но речь идет о котлах которые на сегодня не старше 13-15 лет от первого пуска. Котлы постарше или советского производства морально устаревшие, в основном их тоже надо будет заменить.

© 2018-2021 xn--h1aedbko1fj1a.xn--p1ai